角量子数等于0是什么意思，角量子数等于0是什么意思呀

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本文目录一览：

• 『壹』、角量子数的问题与电子轨道的问题
• 『贰』、怎么理解角量子数?量子化又是什么。量子是什么
• 『叁』、角量子数为0的轨道都是s轨道吗

角量子数的问题与电子轨道的问题

『壹』、在不考虑自旋作用时，我们用nlm三个量子数来表征电子状态。n是主量子数，表示不同能级。引入经典的“轨道”概念，可以说原子中电子的轨道是不连续的，只能取分立值，分为不同的壳层。

『贰』、是的，因为角量子数对应于化学里面的s、p、d、f等。当n（主量子数）值一定时，l只能取0，1，2，3…（n-1）等值。

『叁』、量子力学描述电子在原子中的运动状态使用的是波函数，波函数可以表示电子在原子中的位置和动量的概率分布。一个原子轨道要用四个量子数来描述，它们分别是主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数。

『肆』、n=1，氢原子内电子在第一能层的能量为-16电子伏；n=2，氢原子内电子在第二能层的能量为-4电子伏；……；n愈大，能量愈高。

『伍』、l越小的轨道，原子实极化和轨道贯穿越厉害，原子能级下降也越厉害。量子数亏损的大小也可以用电子的轨道半径来直观地解释。那么对于同l不同n的电子，其轨道半径相差很大，但为什么量子数亏损变化不大？这个问题很好。

怎么理解角量子数?量子化又是什么。量子是什么

『壹』、角量子数l ：角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。电子绕核运动，不仅具有一定的能量，而且也有一定的角动量M，它的大小同原子轨道的形状有密切关系。

『贰』、量子数：指的是量子力学中表述原子核外电子运动的一组整数或半整数。因为核外电子运动状态的变化不是连续的，而是量子化的，所以量子数的取值也不是连续的，而只能取一组整数或半整数。

『叁』、角量子数是描述电子在原子核外运动状态的量子数。定义 角量子数 l 是描述电子在角方向波函数的量子数，与电子的轨道运动相关。根据泡利不相容原理，一个原子轨道比较多可以填充2l+1个电子。

角量子数为0的轨道都是s轨道吗

『壹』、具有角量子数0、3的轨道分别叫做s轨道、p轨道、d轨道、f轨道。之后的轨道名称，按字母顺序排列，如角量子数l=4时叫g轨道。电子的排布遵循以下规则：构筑原理：整个体系的能量越低越好。

『贰』、轨道的划分，不是用原因可以解释的，所以如果要记住，就只能背了。好在不难，轨道的标记分别为s、p、d、e、f、g...，除了之前的两个，后面是按照字母排列的。每个轨道对应的轨道数分别是..。

『叁』、s轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0，1，2，3的轨道，表现出轨道形状及电子排布。

『肆』、每个轨道都有一组不同的量子数，且比较多可容纳两个电子。S轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0， 1， 2， 3的轨道，表现出如右图的轨道形状及电子排布。

『伍』、…，当电子轨道是圆形的时候，也就是轨道角动量为0的时候，电子在该层电子中能量最低，为s电子，也就是s=0。

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